🔴強酸・強塩基
🟡弱酸・弱塩基
🟢緩衝液
🔵混合pH
📈滴定曲線
🎨指示薬
📋Ka/Kb表
強酸・強塩基のpH計算
種類
濃度 C (mol/L)
温度 (°C)
※ 強酸: 完全電離 → [H⁺] = 価数 × C。強塩基: [OH⁻] = 価数 × C → pH = pKw - pOH。非常に希薄な場合（<10⁻⁶M）は水の自己電離を考慮。
弱酸・弱塩基のpH計算
※ 弱酸: [H⁺] = √(Ka×C)（C/Ka > 400 の場合に近似有効）。弱塩基: [OH⁻] = √(Kb×C)。C/Ka < 400の場合は二次方程式で厳密解。
緩衝液のpH計算（Henderson-Hasselbalch式）
※ Henderson-Hasselbalch式: pH = pKa + log([A⁻]/[HA])。緩衝容量 β = 2.303 × C × Ka × [H⁺] / (Ka + [H⁺])²。有効範囲: pKa ± 1。
2液混合後のpH計算
※ 強酸+強塩基: 過剰なH⁺またはOH⁻の濃度からpHを算出。当量点ではpH=7。
滴定曲線シミュレーション
※ 横軸: 滴定液添加量(mL)、縦軸: pH。弱酸の半当量点ではpH = pKa。
pH指示薬一覧・選択ガイド
※ 変色域の中間付近が最も鮮明に変色。滴定の当量点pHに合った指示薬を選択。
酸解離定数 Ka / 塩基解離定数 Kb 一覧
| 物質 | 化学式 | 種類 | Ka or Kb | pKa or pKb | 25°CでのpH（0.1M） |
|---|
※ 25°C、水溶液中の値。多価酸は第一解離（Ka₁）を記載。Kw = Ka × Kb = 1.0×10⁻¹⁴（25°C）。