【無料】化学計算ツール

モル計算（質量 ↔ モル ↔ 粒子数 ↔ 体積）

分子量 M (g/mol)

計算する量

入力値

質量 (g)

—

モル数 (mol)

—

粒子数 (個)

—

気体体積 @STP (L)

—

物質名の例

—

入力条件

—

※ アボガドロ数 N_A = 6.022×10²³。標準状態(STP): 0°C, 1atm → 1mol = 22.4L。分子量例: H₂O=18.015, NaCl=58.44, CO₂=44.01, O₂=32.00, N₂=28.01

希釈計算（C₁V₁ = C₂V₂）

元の濃度 C₁ (mol/L)

元の体積 V₁ (mL)

希釈後の濃度 C₂ (mol/L)

求めたい値

計算結果

—

C₁ × V₁

—

C₂ × V₂

—

加える水の量

—

希釈倍率

—

※ C₁V₁ = C₂V₂（物質量保存）。%濃度の場合も同じ式が使えます。

pH計算

計算モード

酸/塩基

濃度 C (mol/L) / pH値

Ka or Kb（弱酸/弱塩基時）

pH

—

[H⁺] (mol/L)

—

[OH⁻] (mol/L)

—

pOH

—

液性

—

※ 強酸: pH = -log[H⁺]。弱酸: [H⁺] = √(Ka×C)。Kw = 1.0×10⁻¹⁴ (25°C)。酢酸のKa = 1.8×10⁻⁵。

化学量論計算（反応物 → 生成物）

反応式テンプレート

反応物Aの分子量 (g/mol)

反応物Aの係数

生成物Bの分子量 (g/mol)

生成物Bの係数

反応物Aの質量 (g)

反応物Aのモル数

—

生成物Bのモル数

—

生成物Bの質量 (g)

—

生成物Bの体積@STP (L)

—

※ モル比 = 係数の比。生成物モル = 反応物モル × (生成物係数/反応物係数)。収率100%で計算。

分子量計算・よく使う物質一覧

化学式（例: H2O, NaCl, C6H12O6, Ca(OH)2）

分子量

—

元素の内訳

—

1molあたりの質量

—

よく使う物質の分子量

物質名	化学式	分子量	用途・備考
水	H₂O	18.015	溶媒の基準
塩化ナトリウム	NaCl	58.44	食塩
二酸化炭素	CO₂	44.01	気体
酸素	O₂	32.00	気体
窒素	N₂	28.01	気体
水素	H₂	2.016	最も軽い気体
塩酸	HCl	36.46	強酸
水酸化ナトリウム	NaOH	40.00	強塩基
硫酸	H₂SO₄	98.08	強酸（2価）
酢酸	CH₃COOH	60.05	弱酸
グルコース	C₆H₁₂O₆	180.16	糖
エタノール	C₂H₅OH	46.07	アルコール
炭酸カルシウム	CaCO₃	100.09	石灰石
アンモニア	NH₃	17.03	弱塩基
メタン	CH₄	16.04	天然ガス

理想気体の状態方程式（PV = nRT）

求めたい値

圧力 P (atm)

体積 V (L)

モル数 n (mol)

温度 T (°C)

計算結果

—

P (atm)

—

V (L)

—

n (mol)

—

T (K)

—

P (kPa)

—

密度 (g/L) ※分子量入力時

—

※ R = 0.08206 L·atm/(mol·K)。1 atm = 101.325 kPa。T(K) = T(°C) + 273.15。

溶液濃度変換

変換元

入力値

溶質の分子量 (g/mol)

溶液の密度 (g/mL)

モル濃度 (mol/L)

—

質量パーセント (%)

—

ppm

—

mg/L

—

g/L

—

規定度 N（1価の場合）

—

※ モル濃度(M) = 質量%(w)×密度(d)×10/分子量(M)。ppm = mg/kg ≈ mg/L（希薄水溶液時）。

電気化学計算（ファラデーの法則）

計算モード

電流 I (A)

時間 t (分)

物質

析出量 (g) ※逆算時

計算結果

—

電気量 Q (C)

—

電子のモル数

—

析出物のモル数

—

析出量 (g)

—

気体の場合の体積@STP (mL)

—

電力量 (Wh) ※1V時

—

※ ファラデーの法則: m = M×I×t/(n×F)。F(ファラデー定数) = 96,485 C/mol。Q = I×t。

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